碳。
只不过在材料界，有更细致的划分，石墨和金刚石的确是两种不同的物质，因为它们的结构完全不一样。
石墨是层状结构，每一层中c原子之间形成正六边形，层与层由范德华力连接。
金刚石是正四面体的结构，每个c相互间靠着共价键连接在一起，性能非常稳定。
越是顶尖的东西，其对于学科内不同物质的划分和区别就越是细致。
同素异形体也一样。
其实同素异形体之间的转变，正常情况下来说，都是通过高温、高压等手段进行的。
比如石墨转换成金刚石，在5-6万大气压以及一千度至两千度的高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，就可以让石墨转变成金刚石粉末。
虽然石墨和金刚石都是碳元素，但在石墨转化成金刚石的过程中，碳分子的化学键进行了断裂和重组，并且晶体结构也重构了，所以两者才被认为是两种不同的物质。
不仅仅是石墨和金刚石，在现实中，各国的科学家研究寻找同素异形体并对他们进行转换时，基本都是在高温高压这种条件下进行的。
因为掺杂其他的条件的话，很有可能会导致得到物品并非同素异形体，而是这种元素的化合物。
特别是金属系的材料，寻找它们的同素异形体更难。
比如同为金属的铁，经过科学家漫长时间的寻找，一共才发现α-fe，γ-fe和δ-fe三种不同的同素异形体。
数量虽然少，但其实制造方式也很简单，就是通过纯铁，在不同的温度以及压强下做不同的处理。
不同于碳的多种同素异形体，铁的同素异形体稍稍有些却别。
比如纯铁在912℃以下，铁原子排列成体心立方晶格，叫做α-铁;
在912℃至1394℃之间，铁原子排列成为面心立方晶格，叫做γ-铁;
在1394℃以上，铁原子又重新排列成体心立方晶格，叫做δ-铁。
实际上，当铁在常温下，它就是普通的α-铁，只有当温度突破某个临界点的时候，他才会转换成γ-fe和δ-fe。
这是铁的同素异形体和碳的同素异形体不同的地方。
碳不同的同素异形体可以在常温下保存，铁不行。
当然，要想让铁的同素异形体，比如γ-fe和δ-fe在常温下保存也是有办法的。
办法也很简单，通过快速淬火，可
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